Reaccion de Neutralizacion

De colores... de colores...

Material:

14 tubos de ensayo
4 vasos de precipitados de 250 mL
2 pipetas graduadas de 10 mL
5 filtros para cafetera
5 papeles filtro
1 gradilla
1 espatula
1 mortero con pistilo
1 potenciometro
2 soportes universales
2 anillos de hierro
1 embudo de filtracion de tallo corto
1 bureta
1 agitador magentico
1 parrilla de calentamiento
1 agitador de vidrio

Procedimiento

1.- Identificar las disoluciones 1 M de NaOH y HCl que serviran para preparar las otras disoluciones.
2.- Numerar los tubos de ensayo del 1 al 7, donde se colocaran las disoluciones
3.- Numerar los tubos de ensayo del 7 al 14 donde se colocaran las disoluciones de hidroxido de sodio.
4.- Preparacion del extracto de col morada, usando agua destilada.



Resultados: 

" Vagabundos "

Material y reactivos:

1 agitador

1 probeta de 100 mL.

2 pipetas de 10 mL.

1 propipeta

7 vasos de precipitados de 250 mL.

1 piseta con agua

1 gradilla

10 tubos de ensayo

1 circulo electrico

2 placas de cobre

1 par de caimanes

sidoluciones 0.1 M de permanganato de potasio

acido clorhidrico

cloruro de sodio

hidroxido de sodio

hidroxido de amonio

acido acetico

Procedimiento:

Experimento 1.   Comparar conductividad electrica

a) Rotular los vasos de precipitado de con los nombres de las disoluciones 0.1 M de permanganato de potasio, acido clorhidrico, cloruro de sodio, hidroxido de sodio, hidroxido de amonio, acido acetico y agua.

b) Agrega 10 mL de disolucion en el vaso correspondiente.

c) Un vaso solo contendra 10 mL de agua destilada

d) Introduce los extre,os de cobre dentro de cada disolucion

e) Registra en la tabla 1 los resultados observados en conductividad.

f ) Determina la cantidad de reactivo necesario en cada caso para preparar 250 mL de disolucion 0.1 M.

TABLA 1. Resultados Expermiento 1

REACTIVO	FORMULA	MASA MOLAR	GRAMOS REQUERIDOS	CONDUCTIVIDAD
Acido clorhidirco	HCl	36	0.9g	Si
Hidroxido de sodio	NcOH	40	1g	Si
Hidroxico de amonio	NHyOH	35	0.87g	Si
Pergamanganato de potasio	KMnO	100	2.5g	Si
Cloruro de sodio	N.Cl	58	1.45g	Si
Acido acetico	H			No
Agua	H2O	18	0.45g	No

Experimento 2.  Preparacion de diluciones de permanganato de potasio.

a) Rotular 10 tubos de ensayo del 1 al 10

b) Tomar 1 mL la sisolucion 0.1 M de permanganato de potasio ( KMnO4 ), colocala en el tubo de ensayo No. 1 y agrega  9 mL de agua. Disuelvela por agutacion.

c) Tomar un mL del tubo No. 1 y colocar en el  No. 2 añadir 9 mL de agua. Agitalo

d) Repite el procedimiento hasta el tubo No. 10

TABLA 2. Resultados Experimento 2

 

TUBO No.	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Color	morado	violeta	violeta claro	morado claro	rosa	trasparente	trasparente	trasparente	trasparente	trasparente
Concentracion	1 Ml	1 Ml	1 Ml	1 Ml	1 Ml	1 Ml	1 Ml	1 Ml	1 Ml	1 Ml
Conductividad eléctrica	/	X	X	X	X	X	X	X	X	X
	xxxxxxxxxx
	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx
	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx
	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx
	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx
Representacion	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx
	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx
	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxxx
	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx
	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx
	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx
	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx
	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx
	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx
	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx
	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx
	xxxxxxxxxx

1.¿ las disoluciones serán conductoras de electricidad?   Mide la conductividad eléctrica con el circuito eléctrico en los tubos 1, 5 y 10?  la numero uno si y las demás ya no ¿Alguna disolución conducirá mas que las otras?  SI 2¿ que sucede con el color del tubo de ensayo?  va aclarándose ¿Cual es el color mas intenso?  El del primer tubo de ensayo ¿al que lo atribuyes?  A que va disminuyendo el carbonato que s ele agrega a cada siguiente tubo 3 ¿hay relación entre el color de la disolución y su concentración?   Si  por que menos color menos concentrado esta 4 ¿ como representarías la disolución en los tubos 1,  5 y 10, considerando el modelo cinético corpuscular y la conductividad eléctrica? Pues que se va asiendo cada ves menos y disminuyendo el color y los puntitos de concentración que se ven como en la tabla NO.2

" Concentrate, concentrate.... "

a) A 0 ºC ¿ Cual es la sal mas soluble en agua y la mas insoluble ?

NaBr, KNO3

b) a 100 ºc ¿ Cual es la sal mas soluble en agua y cual la mas insoluble?

KNO3, Ce, ( SO4 ) 3

c) Haz una lista en orden creciente de solubilidad a 0 ºC de las sales que aparecen en la grafica.

NaNO3

KBr

NaCl

KCl

Ce2 ( SO4)3

KNO3

d) Haz una lista en orden decreciente de solubilidad a 0 ºC de las sales que aparecen en la grafica.

KNO3

NaNO3

NaBr

KBr

KCl

NaCl

Na2SO4

Ce2 ( SO4 )3

 e) ¿ Cual es la mas soluble de las sales de potasio a 0 ºC y a 80 ºC ?

KBr, KNO3

f) ¿ En que intervalo de temperatura el NaBr es mas soluble que el NaNO3 ?

0,50

g) ¿ Que sales presentan menos dependecia de la solubilidad con la temperatura ?

NBr

h) ¿ A que temperatura la solubilidad del NaCl es igual que la del KBr ?

40,40

i) ¿ A que temperatura la solubilidad del NaBr es igual que la del KBr ?

Nunca

j) ¿ En que intervalo de temperatura la solubilidad del KNO3, es mayor que la del KBr pero menor que la del NaBr ?

57,100

"¿ Fuerte o debil ?

 Material: 

1 agitador de vidrio

1 gradilla

12 tubos de ensayo

1 balanza granataria

2 vidrios de reloj

3 pipetas de 10 mL.

1 piceta con agua destilada

1 propipeta

2 vasos de precipitados de 100 mL.

1 microscopio

1 cucharilla de combustion

1 diodo

1 resistencia

1 par de caimanes

1 pila de 9 volts

parafina 

azucar

acetona

alcohol etilico

eter de petroleo

yodo

permanganato de potasio

cloruro de sodio.

propiedades	Sulfato de cobre	azúcar	parafina	Cloruro de sodio	Cloruro de estroncio	Acido esteárico
Temperatura de fusión	alta	baja	baja	baja	baja	alta
Visiblemente cristalino	no	si	no	si	no	no
Soluble en agua	si	si	no	si	si	no
Soluble en acetona o en alcohol	Si fría	Si fría	No caliente	Si fría	Si fría	No caliente
Conductividad eléctrica en agua	si	no	no	si	no	no
Conductividad en alcohol o acetona	no	no	no	no	no	no

Procedimiento:

Experimento 2 : Punto de fusion

Anota en la tabla 1 los puntos de fusion de las sustancias empleadas en la actividad experimental 

Experimento 1: Observaciones al microscopio

Observa cuidadosamente al micoroscopio las muestras de los sodios: parafina, yodo, permanganato de potasio y cloruro de sodio

Experimento 3: Factores que influyen en la solubilidad de una sustancia.

A) Colocar 10 mL de agua destilada en un tubo de ensayo agregar un poco de cloruro de sodio y disolver por agutacion.

B) Usando como disolvente agua destilada, repite le procedimiento empleando cantidades pequeñas de: parafina acetona alcohol etilico eter de petroleo yodo y permanganato de potasio. Usando un tubo de ensayo distinto para cada soluto.

C) Repite las pruebas de solublidad usando como disolvente 5 mL de acetona o alcohol etilico en cada tubo de ensayo.

Resultados:

Conclusiones: La practica me gusto mucho ya que pude observar en el microscopio diferentes sustancias las cuales se veian padrizimas !

¿ Periocidad?, perio....

Elemento	Simbolo	Estado de agregacion	Brillo	Densidad	Conductividad eléctrica	Metal o no metal	Grupo	Periodo
Cobre	Cu	Solido	Si	8.96	Si	Si	I B	4
Plata	Ag	Solido	Si	10.5	Si	Si	I B	5
Azufre	Simbolo	Solido	No	2.07	No	No	VI A	3
Aluminio	Al	Solido	Si	2.6989	Si	Si	III  A	3
Magenesio	Mn	Solido	Si	7.21-7.44	Si	Si	VII  B	4
Yodo	I	Solido	No	4.93	Si	No	VII  A	5
Zinc	Zn	Solido	Si	7.133	Si	Si	II B	4
Carbono	Cu	Solido	No	2.26	Si	No	IV A	2
Sodio	Na	Solido	Si	0.971	Si	Si	I  A	3
Potasio	K	Solido	Si	0.862	Si	Si	I A	4
Mercurio	Hg	Liquido	Si	13.546	Si	Si	II B	6

Material:

Circuito electrico 

2 vasos de precipitado de 100 ml

vidrio de relog

6 tubos de ensayo

gradilla

pipeta de 5 ml

lampara de alcohol

1 cucharilla de combustion.

Instrucciones:

 En un baso de presipitad coloca 50ml de agua y añade con mucho cuidado una pequeña porcion de sodio, tapa el baso y observa el resultado, repetir pero con potacio

1.¿Que elemento presenta la reaccion mas violenta?

El potacio

2.¿Como relacionarias la reactividad en agua con su posicion en la tabla periodica?

Mas rapido

3.¿Como seria la reactividad en agua del litio y del secio?

El litio mas lento y el cesio mas rapido

4.Identifica las caracteristicas de los metales y de los no metales

Metales:conductores con la electricidad, solidos

No Metales liquidos

5. Indica los elementos presentes en el cuerpo humano ¿Cuales son metales y cuales no?

1. Oxígeno (65%)
2. Carbono (18%)
3. Hidrógeno (10%)
4. Nitrógeno (3%)
5. Calcio (1.5%)
6. Fósforo (1%)
7. Potasio (0.35%)
8. Sulfuro (0.25%)
9. Sodio (0.15%)
10. Magnesio (0.05%)
11. Cobre, Zinc, Selenio, Molibdeno, Flúor, Cloro, Yodo, Manganeso, Cobalto, Hierro (0.70%)
12. Litio, Estroncio, Aluminio, Silicio, Plomo, Vanadio, Arsénico, Bromo (proporciones ínfimas).

6. Menciona ejemplos de compuestos presentes en el cuerpo humano.

h20

7. dibuja una figura humana e indica en que partes de tu cuerpo se encuentran los diferentes elementos.

Fuegos artificiales

Experimento 1: 

Material:

1 disco compacto

Tubos de descarga de H2, N2, O2, etc

1 Bbina de Tesla

1 Lampara de incandescente

Luz solar

1 puntero laser

Procedimiento:

 1. Coloque un CD en su caja, pero con la parte escrita hacia abajo, de modo que la cara que refleja la radiacion quede expuesta.

2. Ubiquese al sol. Sostenga la caja del CD a la altura de la cintura y muevala suavemente para distinguir el reflejo de la luz en la superficie del CD. Apartir de esta posicion, GIRE lentamente la caja hacia el observador. A medida que varie el angulo, lograra un barrido del espectro de la fuente luz. Puede ser conveniente cerrar un ojo durante la observacion del espectro.

3. Observe los diferentes colores y su secuencia

4. Busque una lampara de filamento incandescente. Repita el experiemento y registre.

5. Busque una lampara de filamento incandescente. Repita el experiemento y registre.

6. Repita el mismo procedimiento con un tubo de descarga de hidrogeno

7. Repite el procedimiento con los tubos de descarga disponibles en el laboratorio

8. Si dispone de un puntero laser, repita el experimento utilizando esta fuente de luz.

9. Describa sus observaciones.

10. Compare los espectros obtenidos con los que brinda la literatura.

Resultados:

Experimento 2:

Material:

Fosforos

6 frascos con atomizador contenido disoluciones de diferentes sales

Anteojos de seguridad

Una lija de agua

Procedimiento:

1. Identifica cada una de las disoluciones sales.

2. Coloquese los anteojos de seguridad

3. Trabajar con lampara de alcohol y rociar la flama con cada disolucion

4. Registre los resultados

Resultados:

Conclusiones:

La practica se me hizo muy facil, trabajamos en equipo y terminamos rapido.